Новини от индустрията

Калциев карбонат

2021-10-14
Калциев карбонате неорганично съединение с химична формула CaCO₃, широко известно като варовик, варовик, каменен прах и др. Калциевият карбонат е алкален, основно неразтворим във вода, но разтворим в солна киселина. Това е едно от разпространените вещества на земята. Съществува в арагонит, калцит, креда, варовик, мрамор, травертин и други скали. Освен това е основният компонент на някои животински кости или черупки. Калциевият карбонат също е важен строителен материал и има широк спектър от промишлени приложения.

Физически свойства

Бял фин кристален прах, без вкус и мирис. Има две форми: аморфна и кристална. Кристалният тип може да бъде разделен на орторомбична кристална система и хексагонална кристална система (безводен калциев карбонат е безцветен ромбичен кристал, хексахидрат калциев карбонат е безцветен моноклинен кристал), който е колонен или ромбичен, и неговата плътност е 2,93 g/cm3. Точката на топене е 1339°C (разложена при 825-896,6°C), а точката на топене е 1289°C при 10,7MPa. Трудно разтворим в алкохол, разтворим в разтвор на амониев хлорид, почти неразтворим във вода.


Химическа природа

1. Калциев карбонатразлага се на калциев оксид и въглероден диоксид при 825-896.6°C. (Промишлено производство на COâ‚‚):
2. Калциевият карбонат ще кипи и се разтваря с разредени киселини (като разредена оцетна киселина, разредена солна киселина, разредена азотна киселина и др.). Реакцията също така отделя въглероден диоксид, който е екзотермична реакция. Например: реагирайте с разредена солна киселина за получаване на калциев хлорид, вода и въглероден диоксид (COâ‚‚ произведен в лабораторията):
3. Ако водата, смесена с CaCO3, се прехвърли в излишък от въглероден диоксид, ще се генерира разтвор на калциев бикарбонат. Калциевият карбонат реагира с разтвор на въглеродна киселина (дъждовна вода), за да се получи калциев бикарбонат. Изсипете CO2 в мътната варовита вода и валежите изчезват.
4. Безводният калциев карбонат се нагрява до 1000K, за да се трансформира в калцит.